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  • 1.가사 시간(Storage Life):
    용기에 포장된 실리콘이 특정한 온도 조건에서 저장하였을 때 사용하기에 적합하도록 유지되는 시간을 말한다. 일반적으로 100g일때 이 시간동안은 액체의 점도 변화가 적어 상온25℃를 기준으로 작업이 가능한 시간이다. 혼합초기의 점도에서 2배까지 도달하는데 걸리는 시간으로 이 시간이 경과하면 급격히 경화가 촉진된다.

  • 2.가소성(Plasticity):
    그 물질이 항복값을 초과하는 힘을 가했을 때, 파열되지 않고서 계속적으로 변형이 이루어지도록 만드는 접착제의 성질을 말한다.

  • 3.가소제(Plasticizer):
    물질의 유연성, 활동성, 팽창성을 증가시키기 위해 접착제에 함께 첨가하는 물질로 가소제를 첨가하면 용융 상태에서의 점성이 감소되고 2차 전이 온도가 낮아지며, 고형화된 접착제의 탄성 모듈이 낮아진다.

  • 4.가라앉힘(Sedimentation):
    침강이라고도 하며, 현탁물이 중력 또는 원심력의 효과로 모이는 것. 가라앉는 속도는 입자의 평균반지름을 추정하는데 필요하다. 이것을 이용하면 초원심에 의해 고분자 물질의 상대적인 분자량을 구할 수 있다.

  • 5가역반응(Reversible Reaction):
    어느 방향으로도 진행될 수 있는 화학반응, 예를 들면 N2+3H2 ⇔ 2NH3 이 반응은 어느 방향으로도 진행될 수 있다. 일반적으로는 반응계와 생성물의 평행혼합물에 있어서 가역 반응이 진행한다.

  • 6.가수분해(加水分解, Hydrolysis):
    어떤 화합물과 물과의 반응. 몇 가지 예를 들어 보면,

    ⓐ 약산의 염 Na2CO3+2H2O→2NaOH+ H2CO3

    ⓑ 에스테르 CH3COOC2+H2O→ CH3COOH+C2H5OH

    ⓒ 어떤 종류의 무기 할로겐화물→ SiCL4+4H2O→Si(OH)4+4HCL


  • 7.건조 시간(Drying Time):
    열, 압력을 가하거나 또는 가하지 않고서 접착질이나 조립품의 접착제가 건조되는데 걸리는 시간. 일명 경화 시간, 완전 접합 시간, 고화 시간이라고도 한다.

  • 8.가황(加黃,Vulcanization):
    고무의 여러 성질 중, 특히 경도(硬度)나 온도 변화에 대한 저항성을 개선하기 위한 공정. 황을 가하여 약 150°C로 가열한다.
    염화황 등 다른황화합물도 가황에 쓰인다.

  • 9.검(Gum):
    콜로이드 형태로 존재하는 모든 물질의 총칭를 말하고, 식물로부터 추출하며, 물기가 있을 때는 끈끈해진다. 물속에서 녹아서 팽창하는 카보하이드레이트와 유기산으로 이루어져 있다

    검이라는 말은 검 발라타(Gum Balata), 검 벤조인(Gum Benzoin), 검 아스팔텀(Gum Asphaltum)과 같이 어떤 특정한 조건에서 검과 같은 성질을 나타내는 다양한 물질을 일컬으며, 천연 수지에 속한다.


  • 10.겔(Gel):
    친액성의 안정한 콜로이드가 어떤 조건하에서 응결한 것. 이러한 결과로 생기는것이 젤리모양의 응고체이며 변형할 수 있는 것이 많아 겔이라 한다.

    콜로이드입자는 서로 연결하고 그 사이에는 분사매의 입자가 끼여 있다. 탄성겔(젤라틴등)와 강성겔(실리카겔 등)로 크게 나눈다.


  • 11.경화(硬化, Hardening):
    액체상의 식물유를 고체의 유지로 변화시키는 것. 기름은 보통 불포화지방산의 글리세리드이다. 이 불포화결합에 니켈촉매의 존재하에서 수소첨가를 하면 포화의 글리세리드가 되고 녹는점이 상승한다. 식물유의 수소첨가는 마가린의 제조 등에 이용된다.

    부연 설명으로, 황이나 다른 성분들과 반응하여 탄성적인 흐름이 감소되고, 표면 점착력이 작아지고 인장강도가 증가하는, 고무 같은 물질의 물리적 성질의 변화 일어나는 화학 반응을 말한다.

    축합, 중합 또는 경화와 같은 화학 반응에 의한 수지의 물리적인 성질을 변화시키는 과정을 가르키며, 보통 수분, 열 또는 촉매의 작용에 의해서 진행된다.


  • 12.고무(Rubber):
    탄성의 폴리머로서 천연산과 합성의 것이 있다. 천연고무는 이소프렌(2- 메틸-1,3-부타디엔)의 폴리머이다. 합성고무로는 여러가지의 것이 제조되고 있으나 클로로프렌고무(2-클로로-1,3-부타디엔의 폴리머)나 실리콘 고무가 있다.

  • 13.고분자(高分子, Macromolecule, Polymer):
    합성폴리머 혹은 녹말, 단백질 등의 천연물로서 분자량이 큰 것의 총칭. 이 고분자는 적절한 조건에서 반응하여 높은 분자량을 가지게 되는 작용기를 가진 단순 분자의 반응에 의해 형성된 화합물. 고분자는 중합이나 축합 중합반응에 의해 형성된다. 둘이나 그 이상의 단량체로 구성되어 있을 때의 생성물을 고분자라고 한다.

  • 14.기포(Blister):
    수지 표면에 부푼 부위. 경계는 규정할 수 없고, 터져서 평평하게 된다는 점에서 사람 피부의 물집과 유사하다.

    기포는 수지의 양이 부족하거나;경화 시간, 온도, 압력이 불충분했거나 공기, 물 또는 용매 증기가 들어가는 경우 발생한다.


  • 15.끓는점(Boiling Point):
    액체의 증기압이 대기압과 같게 되는 온도. 특정의 액체는 일정 압력하에서는 항상 같은 온도이다. 비교하기 위해 보통 표준압력(1기압)하의 값을 취한다.

  • 16.극성분자(Polar Molecule):
    쌍극자 모멘트를 가지는 분자. 예를 들면 전하가 일정한 거리를 두고 있는 화학 결합이 있는데, 이 경우 분자의 한쪽은 양극으로 다른 한쪽은 음극을 가진다.

  • 17.녹는점(Melting Point):
    고체상태의 물질이 액체상태로 변하는 온도를 그 물질의 녹는점이라 한다.
    압력의 기준조건(보통 1기압)에서 순수물질은 재현가능한 하나의 녹는점을갖는다. 만약 열이 점진적이고 균일하게 고체에 가해진다면 물체의 온도상승은 융해과정이 완전해지는 녹는점에서 멈춰진다. 공유결합성분자의 결정은 대체로 녹는점이 낮으며 이온성결정은 녹는점이 높다.

  • 18.단량체(Monomer):
    반응하여 고분자를 만드는 상대적으로 구조가 간단한 화합물.

  • 19.대기압(Atmospheric Pressure):
    지구 표면의 한 지점 위의 공기 무게에 의해서 작용되는 압력. 해수면에서 기압은 약 760mm 높이의 수은 기둥을 지탱한다. 이것은 고도가높아지면서 감소한다.
    해수면 위에서 대기압 표준치는 SI 단위로 101,325 파스칼이다.

  • 20.다중결합(Multiple Bond):
    통상의 결합(σ결합)을 이루는 한쌍의 결합전자 이외에 다시 한쌍 또는 두쌍의 결합전자쌍을 포함하는 결합.
    이러한 결과로 이중결합, 삼중결합이 생긴다. 이 여분의 결합전자는 σ결합을 Z축으로 잡으면, X축상(혹은 Y축상)에서의 결합전자의 중복은 XY면(YZ면)의 π결합이 된다.

  • 21.단일결합(Single Bond):
    두 개의 원자 사이에 한쌍의 결합전자가 존재하는 공유결합.원자가를 표시하는 하나의 선으로 나타낸다(예: H, -Br, Cl-Cl). σ결합이라 할 때도 있다.

    σ결합은 각 원자의 σ원자오비탈이 겹치는 데서 생긴다. 즉 원자핵을 잇는 축상에 있는 오비탈과 겹친 것이다.
    다중결합


  • 22.당량(當量, Equivalent):
    이전에 화학반응의 계산에 자주 쓰였던 결합능력을 나타내는 척도. 어떤 원소의 당량은 1g의 수소(또는 8g의 산소, 35.5g 염소)와 결합할 수 있는 gram수로 나타낸다.

    즉 원자량을 원자가로 나눈 것에 해당한다. 화합물에 대해서는 어떠한 반응인가에 따라 당량은 별도의 값을 나타낸다. 예를 들어 산이라면 중화반응에서 그 분자량을 이온화활 수 있는 수소원자수로 나눈 것이 당량이 된다.

  • 23.당량점(當量點, Equivalence Point):
    적정에서 반응시약이 당량만큼 가해져서 과부족이 없는 점. 적정의 종점과는 약간 다르다.
    적정종점은 반응이 완결된 것을 지시약, 과량의시약 등에 의해 관측할 수 있는 점을 지칭한다.

  • 24.땜납(Solder):
    금속을 잇는데 사용되는 합금이다. 용해된 땜납은 연결할 금속의 표면을 용해하지 않고 적시고, 냉각 후 견고하게 접속한다.
    따라서 납땜을 하는 금속면은 산화물의 막 등이 잔존하지 않도록 깨끗하게 하여야 한다. 그러기 위해서 납땜용매(후락스)나페이스트가 흔히 사용된다.
    연질 땜납은 주석함량이 60% 미만의 것으로서 183~280°C에서 융해한다. 전기회로접속 등에는 주로 이 연질 땜납이 사용된다. 녹는점이 더 높은 금속을 견고하게 접착하는 데는 납 접착을 한다. 황동납은 구리와 아연의 합금이다.
    은이 첨가된 것을 은납이라 한다.

  • 25.등엔트로피 과정(Isentropic Process):
    엔트로피 변화가 수반되지 않는 과정을 말하며, 가역과정에서 전달된 열 Q는 엔트로피 변화 S에 비례한다. 즉, Q=TS(T;열역학적 온도)

    따라서, 가역적 단열 과정이 등엔트로피 과정이면 Q=0이므로, S=0이 된다.


  • 26.라디칼(Radical):
    원자 혹은 분자의 집합. 이전에는 ‘기’라고 하였다.
    → 유기기(프리라디칼)

  • 27.라미네이트(Laminate):
    두개 또는 그 이상의 물질이나 물질 층을 접합시켜 만든 제품.

  • 28.레진(Resin):
    소나무 액으로부터 추출하거나, 잎을 따낸 밑둥 줄기로부터 추출, 또는 나무의 다른 부분으로부터 추출한 원액 테레빈을 증류하고 남은 수지를 가리킨다.

  • 28.모스 경도(Mohs' Scale):
    일련의 열개의 광물에 붙여진 1~10까지 번호가 붙여진 기준 광물의 경도를 기준으로 정한 광물의 경도. 숫자가 클수록 강도가 커서 큰 수의 광물은 그보다 작은 수의 광물에 흠집을 낼 수 있다. 이에 따라 물질의 경도를 결정한다.

    기준광물은 1)활석 2)석고 3)방해석 4)형석 5)인회석 6)정장석 7)수정 8)황옥 9)강옥 10)다이아온드 순이다.
    이 기준에 따른 경도를 대략적으로 말하면 2.5까지 손톱으로흠집을 낼 수 있으며 4까지는 동전으로 6까지는 칼로 흠집을 낼 수 있다.

  • 29.몰(Mole):
    기호 mol. 물체의 양을 나타내는 SI 단위계의 기본단위로 이는 탄소 12원자 0.012kg에 포함되어 있는 원자의 개수와 같은 수의 기본입자(전자, 원자, 분자, 이온,염기등)들을 갖는 물질의 집단을(전자, 원자, 분자, 이온,염기) 1몰이라 한다. 화합물 1몰 질량은 그램 단위를 붙인 그 물체의 상대적인 분자 질량과 같다.

  • 30.밀도(Density):
    어떤 물질의 단위 부피당 질량 SI 단위는 kgm-3 이다.

    상대밀도(Relative Density), 증기밀도(Vapour Density), 전하밀도(Chargr Density),사진밀도(Photographic Density)등이 있다.


  • 31.메틸화(Methylation):
    화합물 중에 메틸기를 도입하는 것. 할로메탄을 사용하여, 프리델크라프츠 반응을 일으키는 것 등은 메틸화의 전형이다.

  • 32.무기화학(Inorganic Chemistry):
    탄소 이외의 모든 원소의 단체, 화합물에 대해 조제, 반응 및 여러 성질을 다루는 화학의 분야. 탄소화합물 중에도 몇 개의 간단한 것은 무기화학에서 다룬다.

    예를 들면 산화물, 황화물, 할로겐화물, 시안화수소, 탄산염이나, 탄산수소염, 시안산염과 시안화물 등이다.

  • 33.분자(Molecule):
    화학적 결합의 가장 기본이 되는 단위 중 하나로 화학 반응에 참여할 수 있는 화학 합성물의 가장 작은 부분을 말한다. 대부분 분자들이 원자간에 공유결합이나 배위결합으로 묶여 이루어진 공유결합 합성물이다.

    공유물체는 개개의 분자를 갖지 않는(전체 결정이 하나의 분자라는 의미로) 거대 분자 결정을 형성한다. 이온결합 물체는 단일 분자는 갖고 있지 않으며 전하가 서로 반대인 이온들의 모임이다.


  • 34.바인더(Binder):
    두 물체를 서로 붙들어 둘 수 있는 근원적인 접착력에 일차적으로 영향을 미치는 접착 성분이다.

  • 35.반응메커니즘( Mechanism):
    화학반응에서의 각 단계별로 생기는 현상의 기술을 가리킨다.
    어느 결합이 절단되고,어디에 새로운 결합이 생기는가를 나타내는 것으로 결합전자의 거동을 예측할 수 있는 이론적인 테두리이기도 하다. 예를 들면 메탄의 염소화에 의해 클로로메탄(염화메틸)을 생성하는 반응은

    제 1단계 Cl : Cl → 2Cl·

    제 2단계 Cl· + CH4 →HCl + CH3 ·

    제 3단계 CH3 · + Cl : Cl → CH3 Cl + Cl 과 같이 나타낼 수 있다.


  • 36.반응속도(Rate of Reaction):
    단위시간 내에 어떤 화학반응에서 소비되는 반응물 소비량의 척도를 말한다.

    따라서, 반응계 분자의 유효충돌수의 척도이기도 하다. 반응이 진행되는 속도는 반응물질의 감소 혹은 생성물질의 생성속도를 측정하면 얻게 된다.

    반응 속도에 영향을 미치는 주요 요인은 온도, 압력, 반응물의 농도, 빛, 촉매의 작용 등이다. 반응속도는 보통 moldm13S-1의 단위로 나타낸다. → 질량작용의 법칙